氨水具有碱的通性的特性是什么呢？你知道都有什么样的特点吗？对我们的影响是什么呢？现在为您解答：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。氨水与挥发性酸(如浓盐酸或)相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
3.不稳定性
实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用氨水与固体混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
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大家知道氨水是什么呢？相信很多人都不知道吧，接下来就由我为大家介绍一下吧，我们一起来看一下吧，希望可以帮助到大家。
《2013-2017年中国液氨行业调研与投资前景评估报告》液氨主要用于生产、尿素和其他化学肥料，还可用作和的原料在工业中，用于制造火箭的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料，因为液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”，同时液氨具有一定的杀菌作用，所以在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷作用。液氨还可用于纺织品的丝光整理。NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物。
如[Ag(NH3)2] 、[Cu(NH3)4]2 、BF3·NH3等都是以NH3为配位的配合物。 液氨是一个很好的溶剂，由于分子的极性和存在氢键，液氨在许多物理性质方面同水非常相似。一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物，在液氨中就不那么容易置换氢。但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。这种金属液能够导电，并缓慢分解放出氢气，有强还原性。例如钠的液： 金属液显蓝色，能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成“氨合电子”的缘故。
例如溶解在液氨中时失去它的价电子生成正离子：液氨加热至800～850℃，在镍基催化剂作用下，将氨进行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氢氮混合气体。用此法制得的气体是一种良好的保护气体，可以广泛地应用于半导体工业、冶金工业，以及需要保护气氛的其他工业和科学研究中。
氨气和气加热至420℃，在催化剂作用下，合成。
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大家知道氨水的理化性质是什么呢？想必很多人不是很了解吧，接下来就由我为大家介绍一下吧，我们一起来看一下吧，希望可以帮助到大家。
分子式：NH3 气氨相对密度(空气=1)：0.59
分子量：17.04 液氨相对密度(水=1)：0.7067(25℃)
CAS编号：7664-41-7 自燃点：651.11℃
熔点(℃)：-77.7 极限：16%～25%
沸点(℃)：-33.4 1%水溶液PH值：11.7
蒸气压：882kPa(20℃)
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